Questão 19
ITA 2004
(ITA - 2004)
A figura a seguir mostra como o valor do logaritmo da constante de velocidade (k) da reação representada pela equação química na figura 1 varia com o recíproco da temperatura.
Considere que, em relação às informações mostradas na figura, sejam feitas as afirmações seguintes:
I. O trecho a - b da curva mostra a variação de ln k da reação direta (AR) com o recíproco da temperatura, enquanto o trecho b - c mostra como varia ln k da reação inversa (R
A) com o recíproco da temperatura.
II. Para temperaturas menores que Tb, o mecanismo controlador da reação em questão é diferente daquele para temperaturas maiores que Tb.
III. A energia de ativação da reação no trecho a - b é menor que a no trecho b - c.
IV. A energia de ativação da reação direta (A R) é menor que a da reação inversa (R
A).
Das afirmações acima, está(ão) correta(s)
apenas I e IV.
apenas I,II e IV.
apenas II.
apenas II e III.
apenas III.
Gabarito:
apenas II e III.
Resolução:
Analisando as afirmações temos:
I. O trecho a - b da curva mostra a variação de ln k da reação direta (AR) com o recíproco da temperatura, enquanto o trecho b - c mostra como varia ln k da reação inversa (R
A) com o recíproco da temperatura.
❌ Errada. O gráfico mostra a variação de ln k, onde k é a constante cinética da reação direta.
II. Para temperaturas menores que Tb, o mecanismo controlador da reação em questão é diferente daquele para temperaturas maiores que Tb.
✔️ Correta. Na temperatura Tb, muda-se a inclinação da reta.
III. A energia de ativação da reação no trecho a - b é menor que a no trecho b - c.
✔️ Correta. Segundo a Equação de Arrhenius
, temos que o coeficiente angular é igual a
, em que Ea é a energia de ativação da reação, assim sendo, quanto mais acentuada a inclinação da reta (trecho b-c) maior será a energia de ativação.
IV. A energia de ativação da reação direta (A R) é menor que a da reação inversa (R
A).
❌ Errada. Quanto maior a temperatura, maior será o ln k, favorecendo a reação direta (A R); logo esta é endotérmica. A energia de ativação da reação direta é, portanto, maior que a energia de ativação da reação inversa.