Questão 19
ITA 2002
(ITA - 2002)
A equação química que representa a reação de decomposição do iodeto de hidrogênio é:
2 HI(g) H2(g) + I2(g); ΔH (25°C) = - 51,9 kJ.
Em relação a esta reação, são fornecidas as seguintes informações:
a) A variação da energia de ativação aparente dessa reação ocorrendo em meio homogêneo é igual a 183,9 kJ.
b) A variação da energia de ativação aparente dessa reação ocorrendo na superfície de um fio de ouro é igual a 96,2 kJ.
Considere, agora, as seguintes afirmações relativas a essa reação de decomposição:
I. A velocidade da reação no meio homogêneo é igual a da mesma reação realizada no meio heterogêneo.
II. A velocidade da reação no meio homogêneo diminui com o aumento da temperatura.
III. A velocidade da reação no meio heterogêneo independe da concentração inicial de iodeto de hidrogênio.
IV. A velocidade da reação na superfície do ouro independe da área superficial do ouro.
V. A constante de velocidade da reação realizada no meio homogêneo é igual a da mesma reação realizada no meio heterogêneo.
Destas afirmações, estão CORRETAS
apenas I, III e IV.
apenas I e IV.
apenas II, III e V.
apenas II e V.
nenhuma.
Gabarito:
nenhuma.
Resolução:
I) Falsa. A velocidade é diferente no meio heterogêneo devido aos possíveis choques e reações com outros compostos.
II) Falsa. A velocidade sempre aumenta com o aumento da temperatura.
III) Falsa. Só se pode fazer tal aproximação sobre compostos em estado líquido ou em estado sólido.
IV) Falsa. Justamente por essa dependência que foi dado um comparativo como "um fio", já que a superfície de contato é importante.
V) Falsa. A Afirmação I é falsa justamente porque a constante de velocidade não é igual.
Alternativa E