Questão 4

Gabarito: apenas II, III e IV.

Resolução:

I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de glicose 0,1 mol/L é menor do que a pressão de vapor de uma solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L a 25°C.

Incorreta. Como ambas soluções possuem a mesma concentração, a substância que forma maior quantidade de íons em solução é a que possui a maior pressão de vapor. A glicose é um composto molecular que não sofre ionização ou dissociação e o cloreto de sódio é dissociado nos íons Na⁺ e Cl^-.

II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do que a pressão de vapor do n-hexano a 25°C.

Correta. A pressão de vapor é tão maior quanto menos intensas forem as interações intermoleculares, porque maior é o número de moléculas que escapa do estado sólido/líquido para o gasoso. Como ambos compostos citados são formados por cadeias lineares e apolares, as interações intermoleculares as interações intermoleculares serão mais intensas quanto maior for a cadeia carbônica. Portanto, as interações intermoleculares do n-hexano são mais fortes do que as do n-pentano, o que justifica a pressão de vapor do n-pentano ser maior. 

III. A pressão de vapor de substâncias puras como: acetona, éter etílico, etanol e água, todas em ebulição, tem o mesmo valor.

Correta. A temperatura de ebulição é definida como a temperatura em que a pressão de vapor da substância se iguala à pressão atmosférica. Se considerarmos situações em que todas as substâncias estão em ebulição, a pressão de vapor de todas elas é igual à pressão atmosférica.

IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de uma substância.

Correta. 

V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua pressão de vapor.

Incorreta. A pressão de vapor varia com a temperatura e com a natureza do líquido, então aumentar ou diminuir o volume de um líquido não altera sua pressão de vapor.