Questão 10131

ITA 2000

Química

(ITA - 2000)

Dependendo da natureza do meio, alcalino ou ácido, a corrosão de alumínio em meio aquoso pode ser representada pelas seguintes semi-equações químicas:

$I. Al_{(c)} ightleftharpoons Al_{(aq)}^{3+}+ 3e^-(CM)$

$II. 4OH_{(aq)}^{-} ightleftharpoons O_{2(aq)} + 2H_2O_{(l)} + 4e^-(CM)$

$III. H_ { 2(g)} ightleftharpoons 2H_{(aq)}^{+}+ 2e^- (CM)$

Qual das opções abaixo contém a afirmação ERRADA a respeito do processo de corrosão do alumínio?

A semi-equação I representa a semi-reação que ocorre em regiões da superfície de alumínio que funcionam como ânodos.

A semi-equação II ou III representa a semi-reação que ocorre em regiões da superfície de alumínio que funcionam como cátodos.

A quantidade de carga elétrica envolvida na corrosão de um mol de alumínio em meio alcalino é igual a 3/4F.

A massa de alumínio dissolvida na corrosão em meio ácido envolvendo quantidade de carga elétrica igual a 3/2 F é igual a 13g.

Nas CNTP o volume de hidrogênio produzido na corrosão de 1 mol de alumínio em meio ácido é igual a 34L.

Gabarito:

A quantidade de carga elétrica envolvida na corrosão de um mol de alumínio em meio alcalino é igual a 3/4F.

Resolução:

Analisando as alternativas:

A) A semi-equação I representa a semi-reação que ocorre em regiões da superfície de alumínio que funcionam como ânodos.

CORRETO. No ânodo, ocorre a reação de oxidação. Na semi-equação I temos uma reação de oxidação do alumínio, com perda de elétrons.

B) A semi-equação II ou III representa a semi-reação que ocorre em regiões da superfície de alumínio que funcionam como cátodos.

CORRETO. No caso do alumínio agindo como cátodo, ele estará reduzindo. Por isso, as reações II e III mostram a reação de oxidação do oxigênio e hidrogênio.

C) A quantidade de carga elétrica envolvida na corrosão de um mol de alumínio em meio alcalino é igual a 3/4F.

INCORRETO. Na corrosão em meio alcalino, teremos:

$Al ightleftharpoons Al^{3+} + 3e^- (cdot 4)$