Questão 9845
ITA 1998
(Ita 1998) Para qual das opções a seguir, o acréscimo de 1 mL de uma solução aquosa com 1 mol/L de HC, produzirá a MAIOR variação relativa do pH?
100 mL de H2O pura.
100 mL de uma solução aquosa 1 mol/L em HC.
100 mL de uma solução aquosa 1 mol/L em NaOH.
100 mL de uma solução aquosa 1 mol/L em CH3COOH.
100 mL de uma solução aquosa contendo 1 mol/L de CH3COOH e 1 mol/L de CH3COONa.
Gabarito:
100 mL de H2O pura.
Resolução:
A) O pH da água pura é igual a 7. Adicionando-se 1 mL de HCl 1 mol/L a 100mL de água pura, teremos:
C1 V1 = C2 V2
1 . 1 = C2 . 101
C2 ≅ 10–2 mol/L de HCl
O novo pH da solução será 2, havendo variação de 5 unidades.
B) Adicionando-se 1 mL de HCl 1 mol/L a 100 mL de HCl 1 mol/L não haverá variação de pH, pois não haverá variação na concentração do ácido.
C) Adicionando-se 1 mL de HCl 1 mol/L a 100 mL de NaOH 1 mol/L cujo pH é igual a 14, o pH do meio praticamente irá se manter constante. Irá ocorrer a neutralização total do ácido (0,001 mol do ácido será neutralizado por 0,001 mol da base) e restarão 0,099 mol de base em 101 mL de solução. A concentração da base do meio resultante será aproximadamente 1 mol/L.
D) Uma solução de CH3COOH (ácido fraco) apresenta pH menor que 7. Ao adicionar 1 mL de HCl à solução, a variação de pH será menor de 5 unidades.
E) A solução constituída por H3CCOOH e H3CCOONa é tampão (pH < 7) e sofre pequena alteração de pH quando a ela é adicionada esta quantidade de ácido forte (1 mL de HCl 1 mol/L).
Alternativa A.