Questão 9856
ITA 1996
(ITA - 1996)
Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de HC com pH=1,0 a 10,0 litros de uma solução aquosa de HC
com pH=6,0, qual das opções a seguir contém o valor de pH que mais se aproxima do pH de 11,0 litros da mistura obtida?
pH ≈ 0,6.
pH ≈ 1,0.
pH ≈ 2,0.
pH ≈ 3,5.
pH ≈ 6,0.
Gabarito:
pH ≈ 2,0.
Resolução:
Lembremos que pH = -log([H+])
A concentração de H+ na solução com pH = 1 é de 10-1 mol/l e na solução com pH = 6 é de 10-6 mol/l.
Calculando o número de mol de H+ em ambas as soluções:
n1 = 10-1 mol/l * 1 l = 10-1 mol
n2 = 10-6 mol/l * 10 l = 10-5 mol
Quando juntarmos as duas soluções, o volume final será 11 l e o número de mol de H+ será:
n = n1 + n2 = 10-1 mol + 10-5 mol
Contudo, 10-5 é muito menor que 10-1, então podemos dizer que n = n1 + n2 n1 = 10-1 mol.
Por fim, teremos a concentração final de H+ igual à:
[H+] = n/V = 10-1 mol/11 l 10-2 mol/l
Logo, o pH final será pH = -log(10-2) = 2