Questão 9537
ITA 1996
(ITA - 1996)
Um cilindro provido de torneira contém uma mistura de N2O4(g) e NO2(g). Entre estas substâncias se estabelece, rapidamente, o equilíbrio N2O4(g) 2 NO2(g), ΔE > ZERO. Mantendo o volume (V) constante, a temperatura é aumentada de 27 para 57 °C. Diante deste aumento de temperatura, re-estabelecido o equilíbrio, podemos concluir que a pressão total (Pt) vai:
Aumentar cerca de 10%.
Aproximadamente duplicar.
Permanecer aproximadamente constante.
Aumentar mais que 10%, sem chegar a duplicar.
Aumentar menos do que 10%, porém mais de 1%.
Gabarito:
Aumentar mais que 10%, sem chegar a duplicar.
Resolução:
Como o volume é constante, temos:
P0 / (T0) = P1 / (T1)
A temperatura varia de 300 ºK para 330ºK
Isso é uma variação de 10%
T1 = T0*(1,1)
P0 / (T0) = P1 / T0*(1,1)
P0*(1,1) = P1
Ou seja, a pressão final é maior que a pressão inicial.
Mas devemos lembrar de que ao aumentar a temperatura a reação se desloca no sentido dos produtos pois a reação é endotérmica.
No nosso caso, se desloca no sentido dos produtos e o número de mols aumenta. Mas não chega a dobrar pois a reação não se completa (no enunciado foi dito que ela permanece em equilíbrio).
Sendo assim, há um aumento total maior que 10% mas não maior que o dobro.
Alternativa D