Questão 10536

ITA 1996

Química

(ITA - 1996)

Considere as informações contidas nas equações termoquímicas mostradas a seguir, todas referentes à temperatura de 25 °C e pressão de uma atmosfera:

1. H₂O(ℓ) H₂O(g);	∆H₁ = 44,0 kJ/mol.
2. CH₃CH₂OH(ℓ) CH₃CH₂OH(g);	∆H₂ = 42,6 kJ/mol.
3. CH₃CH₂OH(ℓ) + ⁷/₂ O₂(g) 2 CO₂(g) + 3H₂O(ℓ);	∆H₃ = -1366,8 kJ/mol.
4. CH₃CH₂OH(ℓ) + ⁷/₂O₂(g) 2 CO₂(g) + 3H₂O(g);	∆H₄ = ?
5. CH₃CH₂OH(g) + ⁷/₂O₂(g) 2 CO₂(g) + 3H₂O(ℓ);	∆H₅ = ?
6. CH₃CH₂OH(g) + ⁷/₂O₂(g) 2 CO₂(g) + 3H₂O(g);	∆H₆ = ?

Em relação ao exposto anteriormente, é ERRADO afirmar que:

As reações representadas pelas equações 1 e 2 são endotérmicas.

As reações representadas pelas equações 3, 4, 5 e 6 são exotérmicas.

∆H₄ = -1234,8 kJ/mol.

∆H₅ = -1324,2 kJ/mol.

∆H₆ = -1277,4 kJ/mol.

Gabarito:

∆H₅ = -1324,2 kJ/mol.

Resolução:

Para determinar a entalpia das reações 4,5 e 6, podemos utilizar as reações 1, 2 e 3:

► Encontrando a variação de entalpia para a reação 4:

$CH_3CH_2OH_{(l)} + frac{7}{2}O_{2(g)} ightarrow 2 CO_{2(g)} + {color{Red} 3 H_2O_{(l)}} Delta H_3 = -1366,8 frac{kJ}{mol}$
${color{Red} H_2O_{(l)}} ightarrow H_2O_{(g)} Delta H = 44,0 frac{kJ}{mol} cdot 3$
____________________________________________________________

$CH_3CH_2OH_{(l)} + frac{7}{2}O_{2(g)} ightarrow 2 CO_{2(g)} + 3 H_2O_{(g)} Delta H_3 = -1234,8 frac{kJ}{mol}$

► Encontrando a variação de entalpia para a reação 5:

${color{Red} CH_3CH_2OH_{(l)}} + frac{7}{2}O_{2(g)} ightarrow 2 CO_{2(g)} + 3 H_2O_{(l)} Delta H_3 = -1366,8 frac{kJ}{mol}$
${color{Red} CH_3CH_2OH_{(l)}} ightarrow CH_3CH_2OH_{(g)} Delta H = 42,6 frac{kJ}{mol} cdot (-1)$
_____________________________________________________________
$CH_3CH_2OH_{(g)} + frac{7}{2}O_{2(g)} ightarrow 2 CO_{2(g)} + 3 H_2O_{(l)} Delta H_3 = -1409,4 frac{kJ}{mol}$

► Encontrando a variação de entalpia para a reação 6:

${color{Red} CH_3CH_2OH_{(l)}} + frac{7}{2}O_{2(g)} ightarrow 2 CO_{2(g)} + {color{Red} 3 H_2O_{(l)}} Delta H_3 = -1366,8 frac{kJ}{mol}$
${color{Red} H_2O_{(l)}} ightarrow H_2O_{(g)} Delta H = 44,0 frac{kJ}{mol} cdot 3$
${color{Red} CH_3CH_2OH_{(l)}} ightarrow CH_3CH_2OH_{(g)} Delta H = 42,6 frac{kJ}{mol} cdot (-1)$
____________________________________________________________

$CH_3CH_2OH_{(g)} + frac{7}{2}O_{2(g)} ightarrow 2 CO_{2(g)} + 3 H_2O_{(g)} Delta H_3 = -1277,4 frac{kJ}{mol}$

Analisando as alternativas:

A) As reações representadas pelas equações 1 e 2 são endotérmicas.

CORRETO. As reações 1 e 2 apresentam variação de entalpia positiva.

B) As reações representadas pelas equações 3, 4, 5 e 6 são exotérmicas.

CORRETO. As reações 3, 4, 5 e 6 apresentam variação de entalpia negativa.

C) ∆H₄ = -1234,8 kJ/mol.

CORRETA. A variação de entalpia da reação 4 é -1234,8 kJ/mol.

D) ∆H₅ = -1324,2 kJ/mol.

INCORRETA. A variação de entalpia da reação 5 é -1409,4 kJ/mol.

E) ∆H₆ = -1277,4 kJ/mol.

CORRETA. A variação de entalpia da reação 6 é -1277,4 kJ/mol.

Questão 10536

ITA 1996

Questões relacionadas

Questão 8468

Questão 8564

Questão 8565

Questão 8566