Questão 10156

ITA 1996

Química

(ITA - 1996)

Durante uma eletrólise, a única reação que ocorreu no catodo foi a deposição de certo metal. Observou-se que a deposição de 8,81 gramas de metal correspondeu à passagem de 0,300 mols de elétrons pelo circuito. Qual das opções a seguir contém o metal que pode ter sido depositado?

Dados: Massas atômicas

Ni = 58,71; Zn = 65,37; Ag = 107,87; Sn = 118,69; Pb = 207,19

Ni.

Zn.

Ag.

Sn.

Pb.

Gabarito:

Ni.

Resolução:

Precisamos calcular o equivalente-carga (K) da reação:

$K = frac{ MM}{carga}$

Que será:

1 mol de elétrons ________ K
0,3 mols de elétrons ______ 8,81 gramas

K = 29,74

Dentre as alternativas:

A) Ni.

CORRETO.

$K = frac{58,71}{+2} = 29,35$

B) Zn.

INCORRETO.

$K = frac{65,37}{+2} = 32,69$

C) Ag.

INCORRETO.

$K = frac{107,87}{+1} = 107,87$

D) Sn.

INCORRETO.

$K = frac{118,69}{+2} = 59,35$

E) Pb.

INCORRETO.

$K = frac{207,19}{+2} = 103,54$

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