Questão 9857

ITA 1995

Química

(ITA - 1995)

A 60°C o produto iônico da água, [H⁺] × [OH^-], é igual a 1,0 × 10^-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:

I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.

II. Soluções neutras têm pH = 6,5

III. Soluções básicas têm pH > 6,5.

IV. pH + pOH tem que ser igual a 13,0.

V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.

Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

Apenas V.

Apenas I e III.

Apenas II, IV e V.

Apenas I, II, III e IV.

Nenhuma.

Gabarito:

Apenas I, II, III e IV.

Resolução:

A 60 ºC, nós temos que:

$[H^+]cdot [OH^-] = 10^{-13}$

Se tirarmos o logaritmo de ambos os lados:

$- log([H^+]cdot [OH^-] )= - log (10^{-13})$

Chegamos em:

$pH + pOH = 13$

Analisando as afirmativas:

I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.

CORRETO. Se o pH da solução for menor do que 6,5, a concentração de íons H⁺ será maior que a concentração de íons OH^-.

$pH + pOH = 13 ightarrow - log [H^+] - log [OH^-] = 13$

Dessa forma, teremos um pH ácido.

II. Soluções neutras têm pH = 6,5

CORRETO. Se o pH da solução for igual a 6,5, a concentração de íons H⁺ será igual a concentração de íons OH^-.

$6,5 + pOH = 13 ightarrow pOH = 13 - 6,5 = 6,5$

Dessa forma, teremos um pH neutro.

III. Soluções básicas têm pH > 6,5.

CORRETO. Se o pH da solução for maior do que 6,5, a concentração de íons H⁺ será menor que a concentração de íons OH^-.

$pH + pOH = 13 ightarrow - log [H^+] - log [OH^-] = 13$

Dessa forma, teremos um pH básico.

IV. pH + pOH tem que ser igual a 13,0.

CORRETO. De acordo com a equação acima:

$pH + pOH = 13$

V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.

INCORRETO. Existem concentrações, mesmo a 60 ºC, que podemos superar esse valor.

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