(ITA 1995)
Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Em relação à consequência deste acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor da água diminui.
II. A pressão osmótica da solução aumenta.
III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma.
IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar a solidificação.
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar permanecerá praticamente o mesmo.
Das afirmações, estão CORRETAS:
Apenas I, II e III.
Apenas II, III e IV.
Apenas III, IV e V.
Apenas II, III, IV e V.
Todas.
Gabarito:
Todas.
I. A pressão de vapor da água diminui.
CORRETO. Como foi adicionado um soluto não volátil a água do mar, sua temperatura de ebulição vai aumentar, fazendo com que seja mais difícil alcançar a evaporação dela. Sendo assim, a pressão que o vapor dessa mistura vai fazer será menor.
II. A pressão osmótica da solução aumenta.
CORRETO. A concentração de soluto na água do mar será maior. Sendo assim, a pressão que essa mistura exerce acaba sendo maior.
III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma.
CORRETA. Como a sacarose é uma substância que não se dissocia, não formando íons, sua adição não vai influenciar na condutividade elétrica da água.
IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar a solidificação.
CORRETA. Pela adição de um soluto, a dificuldade de interação entre as moléculas na solidificação será maior, uma vez que teremos a presença da sacarose para dificultar essa interação. Portanto, será necessário diminuir a temperatura até que a mistura se solidifique.
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar permanecerá praticamente o mesmo.
CORRETO. A sacarose não se dissocia na água, sendo assim, o grau de dissociação dos sais não vai sofrer interferência.