Em cinco frascos de 250mL providos de rolha e numerados e I a V, são colocados 100mL de tetracloreto de carbono, 100mL de água e 2g da substância indicada a seguir.
I. Iodo.
II. Cloreto de sódio.
III. Benzeno.
IV. Açucar.
V. Cloreto de prata.
Estas misturas, agora com três componentes, são agitadas. Uma vez estabelecido o equilíbrio, é FALSO afirmar que:
Em I a maior parte do iodo estará dissolvida na fase orgânica.
Em II praticamente todo cloreto de sódio estará dissolvido na fase aquosa.
Em III praticamente todo benzeno estará dissolvido no tetracloreto de carbono.
Em IV praticamente todo açucar estará dissolvido na fase orgânica.
Em V praticamente todo cloreto de prata estará na forma de uma terceira fase sólida.
Gabarito:
Em IV praticamente todo açucar estará dissolvido na fase orgânica.
É preciso analisar, em cada um dos frascos, a solubilidade dos componentes I a V em água e tetracloreto de carbono CCl4.
Analisando cada uma das alternativas:
[A] Correta. O iodo é pouco solúvel em água e muito solúvel em solventes orgânicos, como o CCl4. Então, em I, o iodo vai estar dissolvido na fase orgânica.
[B] Correta. O cloreto de sódio (NaCl) é um sal, portanto, é solúvel em água. Então, a maior parte vai estar solubilizada na fase aquosa.
[C] Correta. O benzeno é apolar, portanto, vai ser solúvel em solventes apolares. O CCl4 é apolar e a água polar, então a maior parte vai estar dissolvida no CCl4.
[D] Incorreta. O açúcar é solúvel em água já que interage por ligações de hidrogênio, então a maior parte vai estar solubilizada na fase aquosa.
[E] Correta. O cloreto de prata é um sal insolúvel em soluções aquosas e em solventes orgânicos. Portanto, não vai solubilizar em nenhum dos dois solventes, formando uma terceira fase sólida.