(ITA-92) Dissolvendo-se 1,0 mol de ácido acético em água suficiente para obter 1,0 litro de líquido, resulta uma solução que tem uma concentração de íons H+ igual a 4,2 .10-3 mol/. Com relação a esta solução é falso afirmar que:
A quantidade de ácido acético na forma molecular é (1,0 - 4,2.10-3) mol.
A quantidade de ânion acetato é 4,2.10-3 mol.
Ela se toma neutra (pH=7) pela adição de 4,2. 10-3 mol de NaOH(s).
Ela se torna mais alcalina (pH > 7) pela adição de 1,0 mol de NaOH(s).
Ela se torna mais ácida, pela adição de gotas de ácido sulfúrico concentrado.
Gabarito:
Ela se toma neutra (pH=7) pela adição de 4,2. 10-3 mol de NaOH(s).