Questão 60609

Gabarito:

A fórmula molecular de X é C₈H₈O₂ 

Resolução:

1) X é constituído apenas por C, H e O
2) X é um ácido monocarboxílico 
3) X, por combustão completa, converte-se numa mistura de CO₂ e H₂O onde o número de mols de CO₂ é o dobro do número de mols de H₂O.
4) 0,68g de X são neutralizados completamente por 20,0 cm³ de solução aquosa 0,25 molar de hidróxido de sódio.

De 2 temos que a extremidade da cadeira possui a função ácido carboxílico. De 1 temos que a cadeia é homogênea:
Temos então:
(I) C_xH_yCOOH ou C_aH_bO₂

De 3 temos que 2n mol de CO₂ formados formam n mol de H₂O.
2n de CO₂  2 C
n de H₂O  2 H
(II) Com isso, a = 2n e b = 2n, logo a = b

Em 4 temos o volume de NaOH a 0,25mol/L = 20cm³ = 20mL = 20 x 10^-3 L

Reação de neutralização:

0,68g de X foram neutralizados, logo:
​​​​​​​(III) 

Pela fórmula geral encontrada a partir de 1 e 2:
C_xH_yCOOH ou C_aH_bO₂

Temos que:

Em 3 encontramos a = b, logo:

 ​​​​​​​(IV) 

a) [correta] A fórmula molecular de X é C₈H₈O₂ 
Visto em ​​​​​​​(IV) 
b) [errada] A fórmula molecular de X é C₄H₂O
Visto em ​​​​​​​(IV) 
c) [errada] A massa mola de X é 68g/mol
Visto em ​​​​​​​(III) 
d) [errada] Na reação de combustão são consumidos 10 mols de O₂ para cada mol de X

Fazendo o balanceameto:

São consumidos 9 mols de O₂ para cada mol de X
e) [errada] A formula de X apresenta o grupo C₆H₅ ligado ao grupo carboxila 
C₇H₇COOH