Questão 60479

INSPER 2019

Química

O nitrogênio é o elemento mais abundante da atmosfera e faz parte de compostos essenciais para o sistema biológico, como aminoácidos e proteínas. Apesar de sua grande disponibilidade na forma de gás N₂, poucas espécies são capazes de utilizá-lo dessa forma. Seu processo de transformação é denominado fixação e seu ciclo na natureza é representado na figura.

No ciclo do nitrogênio, a etapa que envolve oxidação é a

denitrificação, e são envolvidos 3 mol de elétrons para formação de 1 mol de N₂ a partir do NO₃^-.

nitrificação, e são envolvidos 6 mol de elétrons para formação de 1 mol de NO₂ ^– a partir do NH₄⁺.

fixação do nitrogênio, e são envolvidos 3 mol de elétrons para formação de 1 mol de NH₄⁺ a partir do N₂.

fixação de nitrogênio, e são envolvidos 6 mol de elétrons para formação de 1 mol de NH₄⁺ a partir do N₂.

nitrificação, e são envolvidos 6 mol de elétrons para formação de 1 mol de NO₃^- a partir do NO₂^-.

Gabarito:

nitrificação, e são envolvidos 6 mol de elétrons para formação de 1 mol de NO₂ ^– a partir do NH₄⁺.

Resolução:

A etapa que envolve oxidação é a nitrificação, em que o NH₄⁺ é transformado em NO₂^-.

Para calcular o número de oxidação do nitrogênio nessas espécies utiliza-se o nox conhecidos do hidrogênio (+1) e do oxigênio (-2) e o fato de que a soma do nox dos elementos multiplicados pelas respectivas atomicidades deve ser igual à carga da espécie.

Cálculo do número de oxidação do nitrogênio no NH₄⁺:

$nox_{N} + 4cdot nox_{H} = 1$

$nox_{N} + 4cdot 1 = 1$

$nox_{N} = 1 - 4$

Cálculo do número de oxidação do nitrogênio no NO₂^-:

$nox_{N} + 2cdot nox_{O} = -1$

$nox_{N} + 2cdot (-2) = -1$

$nox_{N} -4 = -1$

$nox_{N} = -1 + 4$

$nox_{N} = +3$

Na formação do NO₂^- a partir do NH₄⁺, o número de oxidação do nitrogênio varia de -3 para +3. Portanto, para a formação de 1mol de NO₂^- a partir do NH₄⁺ são necessários 6mol de elétrons.

Questão 60479

INSPER 2019

Questões relacionadas

Questão 54216