Questão 6
IME 2016
[IME-2016/2017 - 2ª fase]
Uma solução aquosa A, preparada a partir de ácido bromídrico, é diluída com água destilada até que sua concentração seja reduzida à metade. Em titulação, 50 mL da solução diluída consomem 40 mL de uma solução hidróxido de potássio 0,25 mol/L. Determine a concentração da solução A, em g/L.
Gabarito:
Resolução:
A reação entre o ácido bromídrico e o hidróxido de potássio é representada pela equação:
HBr(aq) + KOH(aq) → KBr(aq) + H2O(l)
Foram adicionados 40 mL de uma solução 0,25 mol/L de KOH, portanto, em quantidade de matéria foram adicionados:
0,25 mol de KOH ------------ 1000 mL
x ---------------------------------- 40 mL
x = 0,01 mol de KOH
Como a proporção da reação é 1 mol de KOH : 1 mol de HBr, isso implica que foram consumidos 0,01 mol de HBr. Como essa quantidade de matéria de HBr está em um volume de 50 mL, a concentração molar é:
Como a solução foi diluída até a metade da sua concentração, a concentração inicial é o dobro da final, portanto, 0,4 mol/L.
Para expressar a concentração molar em concentração comum, como pede o enunciado, partimos da massa molar de HBr 81g/mol:
1 mol de HBr ------ 81 g
0,4 mol de HBr ----- x
x = 32,4 g de HBr
Portanto, a concentração comum é 32,4 g/L.