Questão 39

IME 2015

Química

[IME-2015 / 2016 - 1 fase]

Uma amostra de 59,6 g de biodiesel (C_xH_yO_z) passa por um processo de combustão completa no recipiente 1 conforme a representação a seguir.

Nesse processo foram admitidos 264,0 g de oxigênio, sendo rejeitados, na forma de oxigênio não consumido, 88,0 g. Observou-se ainda, no recipiente 2, um acréscimo de massa de 68,4 g e no recipiente 3, um acréscimo de massa de 167,2 g.

A alternativa que apresenta a fórmula molecular do biodiesel compatível com as informações apresentadas anteriormente é

(Massas molares: H = 1 g/mol;O = 16 g/mol; C = 12 g/mol)

$C_{20}H_{36}O_{2}$

$C_{19}H_{38}O_{2}$

$C_{16}H_{28}O$

$C_{19}H_{28}O_{4}$

$C_{16}H_{22}O_{4}$

Gabarito:

$C_{19}H_{38}O_{2}$

Resolução:

Uma amostra de biodiesel (C_xH_yO_z) passa por um processo de combustão no recipiente 1:

Excesso de O₂: 88,0g

O₂ admitido = 264,0g

O₂ utilizado = 264,0 - 88,0 = 176,0g

C_xH_yO_z + ___ O₂ $ightarrow$ x CO₂+ y/2 H₂O

59,6g 176,0g 167,2g 68,4g

Então,

C_xH_yO_z + ___ O₂ $ightarrow$ x CO₂ + y/2 H₂O

1 mol $frac{176,0}{32}mol$ $frac{167,2}{44}mol$ $frac{68,4}{18}mol$

C_xH_yO_z = 1 mol

___ O₂ = 5,5 mol

x CO₂ = 3,8 mol

y/2 H₂O = 3,8 mol

Tendo em vista esses resultados, concluímos que,

x = 3,8

y/2 = 3,8
y = 7,6

1 C_3,8H_7,6O_0,4 + 5,5, O₂ $ightarrow$ 3,8 CO₂+ 3,8 H₂O

C_3,8H_7,6O_0,4 (x10) $ightarrow$ C₃₈H₇₆O₄

C₃₈H₇₆O₄ ( $div$ 2) $ightarrow$ C₁₉H₃₈O₂

Alternativa B

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