Questão 40
IME 2012
[IME - 2012/2013 - 1ª fase]
Com respeito aos orbitais atômicos e à teoria de ligação de valência , assinale a alternativa INCORRETA:
Um orbital atômico híbrido sp3 tem 25% de caráter s e 75% de caráter p.
Um elétron 2s passa mais tempo que um elétron 2p numa região esférica centrada no núcleo e bem próxima deste.
Os elétrons em orbitais híbridos de um carbono sp3 percebem um efeito de atração elétrica no núcleo de carbono maior do que os elétrons em orbitais híbridos de um carbono que apresenta hibridação sp.
Uma ligação tripla representa uma ligação sigma e duas ligações pi.
A energia dos orbitais p de um átomo aumenta de 2p para 3p, e deste para 4p, e assim por diante.
Gabarito:
Os elétrons em orbitais híbridos de um carbono sp3 percebem um efeito de atração elétrica no núcleo de carbono maior do que os elétrons em orbitais híbridos de um carbono que apresenta hibridação sp.
Resolução:
A) os orbitais híbridos sp³ são formados pela junção de um orbital s com 2 orbitais p. Desse modo, temos quatro orbitais híbridos, sendo um deles o orbital s.
Desse modo, considerando que os 4 orbitais representam 100%, então 1 orbital s corresponde a 25%.
B) o orbital s é mais próximo do núcleo que os orbitais p. Além disso, a região de maior probabilidade do orbital s se assemelha à uma esfera centrada no núcleo:
C) como vimos no item B, os orbitais s possuem uma maior densidade próxima do núcleo, então como no híbrido sp temos 50% de caráter s, então é a probabilidade de o elétron estar mais próximo do núcleo é maior no sp que no sp³ (com 25% de caráter s). Logo a atração de um elétron no sp pelo núcleo é maior que no sp³. (INCORRETA)
D) a primeira ligação covalente é sempre sigma, as demais são pi.
E) analisando o diagrama de Linus Pauling, é fácil ver que a energia do orbital 3p é maior que do 2p, do 4p maior que do 3p e assim por diante:
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