Questão 2

IME 2009

Química

(IME - 2009/2010) Calcule a massa de 1 L de uma solução aquosa de nitrato de zinco cuja concentração é expressa por 0,643 molar e por 0,653 molal.

Gabarito:

Resolução:

Concentração molar = mol/L
Concentração molal = mol de soluto / kg de solvente
Massa molar do nitrato de zinco = 189,36 g/mol

Concentração Molar:

$0,643frac{mol}{L}$

Calculando a massa de nitrato de zinco em 0,643 mol:

$n=frac{m}{MM}$

$0,643=frac{m}{189,36}$

$m=189,36 cdot 0,643=121,76g$

Concentração Molal:

$molal=frac{n_{Zn(NO_2)_2}}{m_{H_2O}}$

$0,653=frac{0,643}{m_{H_2O}}$

${m_{H_2O}}=frac{0,643}{0,653}$

${m_{H_2O}}=0,98;kg$

$m_{total}=0,98kg+0,12176kg=1,10176kg$

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