Questão 8548
IME 1996
(IME - 1996)
Um químico obteve no laboratório uma mistura, constituída de butanona e butiraldeído. Uma alíquota dessa mistura, pesando 0,500g, foi tratada com KMnO4 em meio básico. O produto orgânico obtido por destilação apresentou massa de 0,125g. Determine a percentagem, em mol, dos componentes da mistura. Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16
10 % e 90 %
15 % e 85 %
25 % e 75%
30 % e 70 %
45 % e 55 %
Gabarito:
25 % e 75%
Resolução:
A butanona (cetona) não sofre oxidação (não reagirá), pois já está em seu estado máximo de oxidação, ou seja, apenas o aldeído reagirá (oxidando e gerando ácido butanoico), com isso em mente:
Para a butanona:
C4H8O ---->> C4H8O; MM = 72 g/mol
Para o aldeído:
C4H8O ---->> C4H8O2
O produto orgânico com MENOR ponto de ebulição será obtido após destilação, ou seja, a butanona (já que as forças intermoleculares desse composto são menores que as forças intermoleculares presentes no ácido butanoico (ponte de hidrogênio)).
mbutanona = m
mbutanal = m"
m + m" = 0,5 g
Se a massa do produto orgânico obtido é igual à 0,125 g, com o que foi dito acima, sabemos que essa massa de 0,125 g se refere à butanona, ou seja, m = 0,125 g, logo m" = 0,5 - 0,125 = 0,375 g
n = 0,125/72 mol = 1,74*10-3 mol de butanona
n" = 0,375/72 mol = 5,2*10-3 mol de butanal
ntotal = 6,95*10-3 mol
n/ntotal = 1,74*10-3 mol/6,95*10-3 mol = 0,25 = 25%
Qualquer dúvida ou sugestão, postem nos comentários :)