Questão 17
FUVEST 2018
(FUVEST - 2018)
A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:
6 CO2 (g) + 6 H2O (g) → C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g)
C6H12O6 (aq) → 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) ΔH = -70 kJ/mol
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ΔH = -1.235 kJ/mol
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ΔH para a reação de fotossíntese é
- 1.305 kJ/mol.
+1.305 kJ/mol
+2.400 kJ/mol
- 2.540 kJ/mol.
+2.540 kJ/mol.
Gabarito:
+2.540 kJ/mol.
Resolução:
Para determinar o H da equação de fotossíntese, deve-se inverter as duas equações dadas, multiplicar a reação de combustão do etanol por 2 e somar estas equações.