Questão 33
FUVEST 2014
(FUVEST - 2014)
A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução.
Dois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1,0 mol de Na2SO4 a 1 L de água (experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em ºC, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente, de
100,25 e 100,25.
100,75 e 100,25.
100,75 e 100,50.
101,50 e 101,00.
101,50 e 100,50.
Gabarito:
101,50 e 101,00.
Resolução:
Vamos pegar qualquer linha da tabela e calcular a constante ebulioscópica da água:
Com a 2ª linha da tabela, temos:
volume de água: 1 l = 1000 g = 1 kg (densidade da água é 1 g/cm³)
nNaCl = 0,5 mol
T = 0,5 ºC
Temos então que:
(i = 2 pois cada NaCl se dissocia em duas espécies, Na+ e Cl-)
Agora podemos calcular as temperaturas de ebulição das soluções dadas:
Solução de Na2SO4:
(i = 3 porque Na2SO4 se dissocia em 3 espécies)
T = 1,5 ºC
Então a temperatura de ebulição será 100 ºC + 1,5 ºC = 101,5 ºC
Solução de glicose:
T = k*W*i = 0,5 ºC/molal * 1 mol/0,5 kg * 1
T = 1 ºC
Então a temperatura de ebulição será 100 ºC + 1 ºC = 101 ºC