Questão 17779
FUVEST 2012
(FUVEST - 2012) Água e etanol misturam-se completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir mostra como a densidade varia em função da porcentagem de etanol (em volume) empregado para preparar a mistura (densidades medidas a 20° C).
Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20 ° C, o volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura, será de, aproximadamente,
76 mL
79 mL
86 mL
89 mL
96 mL
Gabarito:
96 mL
Resolução:
A densidade da água é dH2O = 1 g/mL.
Assim, a massa de 50 mL de água é:
dH2O = m•V ⇒ m = 1 g/mL • 50 mL = 50 g
A densidade do etanol é detanol = 0,79 g/mL.
Assim, a massa de 50 mL de etanol é:
detanol = m•V ⇒ m = 0,79 g mL • 50 mL = 39,5 g
A mistura de água e etanol terá uma massa total de: mmistura = 50 g + 39,5 g = 89,5 g
Analisando o gráfico, verifica-se que a densidade da mistura contendo 50% de etanol é dmistura = 0,93 g/mL.
O volume da mistura é: dmistura = m/V ⇒ V = m/d = 89,5 g / 0,93 g/mL = 96,2 mL.