Questão 44838
FUVEST 2007
(FUVEST - 2007 - 1a fase)
Os comprimidos de um certo anti-ácido efervescente contêm ácido acetilsalicílico, ácido cítrico e determinada quantidade de bicarbonato de sódio, que não é totalmente consumida pelos outros componentes, quando o comprimido é dissolvido em água. Para determinar a porcentagem em massa do bicarbonato de sódio (NaHCO3) nesses comprimidos, foram preparadas 7 soluções de vinagre, com mesmo volume, porém de concentrações crescentes. Em um primeiro experimento, determinou-se a massa de um certo volume de água e de um comprimido do anti-ácido. A seguir, adicionou-se o comprimido à água, agitou-se e, após cessar a liberação de gás, fez-se nova pesagem. Procedimento análogo foi repetido para cada uma das 7 soluções. Os resultados desses 8 experimentos estão no gráfico.
Considerando desprezível a solubilidade do gás na água e nas soluções utilizadas, a porcentagem em massa de bicarbonato de sódio nos comprimidos de anti-ácido é, aproximadamente, de:
Dados:
Dados:
massa do comprimido = 3,0 g
massas molares (g/mol):
dióxido de carbono = 44
bicarbonato de sódio = 84
vinagre = solução aquosa diluída de ácido acético
30
55
70
85
90
Gabarito:
70
Resolução:
A reação da água com o bicarbonato de sódio é:
O H2CO3 é um composto instável, que se decompõe:
Temos como reação global:
A massa perdida é do gás CO2 liberado, com maior concentração do vinagre, maior liberação de massa.
Pela estequiometria da reação, a proporção de CO2 e NaHCO3 é de 1:1. Sabendo que foram consumidos 1,1 gramas de CO2 teremos:
Como o comprimido tem massa de 3g: