Questão 10221
FUVEST 2007
(FUVEST - 2007 - 1a fase)
Acreditava-se que a dissolução do dióxido de carbono atmosférico na água do mar deveria ser um fenômeno desejável por contribuir para a redução do aquecimento global. Porém, tal dissolução abaixa o pH da água do mar, provocando outros problemas ambientais. Por exemplo, são danificados seriamente os recifes de coral, constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio.
A equação química que representa simultaneamente a dissolução do dióxido de carbono na água do mar e a dissolução dos recifes de coral é
(s = sólido; g = gasoso; = líquido; aq = aquoso)
CaC2(s) + CO2(g) + H2O()
Ca2+(aq) + C2H2(g) + CO32-(aq)
CaCO3(s) + 2 H+(aq)Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(
)
CaC2(s) + 2 H2O()
Ca+2(aq) + 2 OH-(aq) + C2H2(g)
CaCO3(s) + CO2(g)+ H2O()
Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq)
CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO3-2(aq)
Gabarito:
CaCO3(s) + CO2(g)+ H2O()
Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq)
Resolução:
O enunciado informa que ocorre a dissolução do CO2 em água, o que pode ser descrito pela reação:
Porém, como o H2CO3 é um ácido fraco, ele ioniza em:
Portanto, os corais do recife - formados por carbonato de cálcio (CaCO3) vão reagir com H+ e HCO3-.
Portanto, todas as reações que ocorrem são:
E a equação global é a soma dessas equações:
Gabarito: letra D