Questão 5
FUVEST 2005
(FUVEST - 2005 - 2 FASE) Um ácido monocarboxílico saturado foi preparado pela oxidação de 2,0 g de um álcool primário, com rendimento de 74%. Para identificar o ácido formado, efetuou-se sua
titulação com solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração igual a 0,20 mol·L-1. Gastaram-se 100 mL para consumir todo o ácido.
a) Determine a massa molar do álcool empregado.
b) Escreva a fórmula molecular do ácido carboxílico resultante da oxidação do álcool primário.
c) Escreva as fórmulas estruturais dos ácidos carboxílicos, cuja fórmula molecular é a obtida no item b
Gabarito:
Resolução:
a) Determine a massa molar do álcool empregado.
Calculando a quantidade de mols de base utilizada, temos que,
, x= 0,020mol de base
Como a proporção estequiométrica é 1:1, a quantidade de mols de ácido presentes é de 0,020 mol, consequentemente, como a proporção ácido/álcool é 1:1, o número de mols de álcool é produzida foi de 0,020 mol.
Sabendo que o rendimento foi de 74%, para um rendimento de 100% teriamos,
, y= 0,027 mol, como esse valor corresponde a 2g, então um mol corresponde a,
, z= 74g/mol
b) Escreva a fórmula molecular do ácido carboxílico resultante da oxidação do álcool primário.
A fórmula mínima de um álcool acíclico saturado é CnH2n+1OH, sendo assim, como o peso molecular é 74, podemos calcular que,
12n + (2n + 1) . 1 + 16 + 1 = 74 ⇒ n = 4
Ou seja, a fórmula molecular do álcool é C4H10OH, consequentemente, do ácido é C4H8O2.