Questão 72
FUVEST 2003
(FUVEST -2003)
Em uma experiência, aqueceu-se, a uma determinada temperatura, uma mistura de 0,40 mol de dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio, contidos em um recipiente de 1 L e na presença de um catalisador.
A equação química, representando a reação reversível que ocorre entre esses dois reagentes gasosos, é:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
As concentrações dos reagentes e do produto foram determinadas em vários tempos, após o início da reação, obtendo-se o gráfico:
Em uma nova experiência, 0,40 mol de trióxido de enxofre, contido em um recipiente de 1L, foi aquecido à mesma temperatura da experiência anterior e na presença do mesmo catalisador. Acompanhando-se a reação ao longo do tempo, deve-se ter, ao atingir o equilíbrio, uma concentração de SO3 de aproximadamente:
0,05 mol/L
0,18 mol/L
0,20 mol/L
0,35 mol/L
0,40 mol/L
Gabarito:
0,05 mol/L
Resolução:
Considerando a reação completa:
2SO2 + O2 → 2SO3
Pela estequiometria da reação:
| 2SO2 | + O2 | → 2SO3 |
| 2 mol | 1 mol | 2 mol |
| 0,40 mol | 0,20 mol | 0,40 mol |
| 2SO3 | →2SO2 | + O2 |
| 2 mol | 1 mol | 2 mol |
| 0,40 mol | 0,40 mol | 0,20 mol |
Portanto, temos as concentrações no equilíbrio:
| 2SO2 | + O2 | → 2SO3 | |
| início | 0,40 | 0,20 | 0,40 |
| equilíbrio | 0,35 | 0,175 | 0,05 |
| 2SO3 | →2SO2 | + O2 |
| 0,40 | 0,40 | 0,20 |
| 0,05 | 0,175 | 0,175 |