(FUVEST - 2001 - 1a fase)
A auto-ionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o pH da água recém-destilada, isenta de CO2 e a 50 °C, encontrando o valor 6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirmações:
I. O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25 °C.
II. A aplicação do princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H+.
III. Na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+.
Qual alternativa corresponde a(s) afirmação(ões) correta(s)?
somente em I.
somente em II.
somente em III.
Somente em I e II.
Em I, II e III.
Gabarito:
Em I, II e III.
(I) Correto. seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25 °C;
A temperatura pode influenciar no pH.
(II) Correto. a aplicação do princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de H+ ;
O aumento de temperatura favorece a reação endotérmica, como a decomposição da água é endotérmica, haverá maior formação de H+
(III) Correto. na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de H+ .
Quanto menor o pH maior a concentração de H+