Questão 63
FUVEST 2001
(FUVEST - 2001 - 1a fase)
Numa mesma temperatura, foram medidas as pressões de vapor dos três sistemas a seguir.
| x | 100 g de benzeno |
| y | 5,00 de naftaleno dissolvidos em 100 g de benzeno (massa molar do naftaleno = 128 g/mol) |
| z | 5,00 g de naftaceno dissolvidos em 100 g de benzeno (massa molar do naftaceno = 228 g/mol) |
Os resultados, para esses três sistemas, foram:
105,0; 106,4 e 108,2 mmHg, não necessariamente nessa ordem. Tais valores são, respectivamente, as pressões de vapor dos sistemas
x = 105,0; y = 106,4; z = 108,2.
y = 105,0; x = 106,4; z = 108,2.
y = 105,0; z = 106,4; x = 108,2.
x = 105,0; z = 106,4; y = 108,2.
z = 105,0; y = 106,4; x = 108,2.
Gabarito:
y = 105,0; z = 106,4; x = 108,2.
Resolução:
A pressão de vapor de um solvente depende do número de partículas de soluto dissolvidas (propriedade coligativa). Quanto maior o número de partículas, menor a pressão de vapor numa mesma temperatura. A maior pressão de vapor é a do solvente puro, portanto, x. Como o naftaleno e o naftaceno não dissociam em benzeno, quanto maior o número de mols de moléculas de soluto, menor a pressão de vapor.
• Cálculo do número de mols de naftaleno e naftaceno:
Portanto:
y tem pv = 105,0 mmHg
z tem pv = 106,4 mmHg
Quanto maior o número de partículas de soluto dissolvidas, menor a pressão de vapor em uma mesma temperatura.
Portando a maior pressão de vapor é a do solvente puro = x
Como o naftaleno e o naftaceno não dissociam em benzeno, quanto maior o número de mols de moléculas de soluto, menor a pressão de vapor.
Gabarito alternativa C