Questão 73
FUVEST 2001
(FUVEST - 2001 - 1a fase)
A 100 mL de solução aquosa de nitrato de bário, adicionaram-se, gota a gota, 200 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico. As soluções de nitrato de bário
e de ácido sulfúrico têm, inicialmente, a mesma concentração, em mol/L. Entre os gráficos a seguir, um deles mostra corretamente o que acontece com as concentrações dos íons Ba2+ e NO3– durante o experimento. Identifique esse gráfico.
Gabarito:
Resolução:
1 - É válido lembrar que a concentração inicial do NO3- é o dobro da concentração inicial do Ba²+, pois o sal nitrato de bário, Ba(NO3)2, é solúvel em solução aquosa, então estará na forma dissociada conforme abaixo:
Ba(NO3)2 --> Ba²+ + 2NO3-
2 - À medida em que o ácido sulfúrico, H2SO4, é adicionado à solução, ocorrerá a liberação de íons sulfato, SO4²-, que ao entrar em contato com os íons Ba²+, formará o sal insolúvel Ba(SO4)2.
SO4²-(aq) + Ba²+(aq) --> Ba(SO4)2(s)
Por causa da precipitação, os íons Ba²+ vão diminuir drasticamente até que não haja mais.
Vale lembrar que a reação será completa, já que os volumes respeitam a mesma proporção estequiométrica do sal Ba(SO4)2
3 - Em relação aos íons NO3- o número de mols desse íon não vai se alterar.
Porém, a medida em que se adiciona uma solução seja ela qual for (nesse caso, me refiro a solução com ácido sufúrico) você também aumenta o volume da solução.
Sendo assim a concentração (que é dada pelo número de mols/volume) desse íon vai diminuir.
O único gráfico que atende essas 3 observações é o gráfico da letra A