Questão 8533

FUVEST 1996

Química

(FUVEST - 1996)

Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H₂) e silício (Si) na proporção, respectivamente, de 3,0 g para 28,0 g (massas molares: H₂ = 2,0 g/mol; Si = 28,0 g/mol). No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício?

Gabarito:

Resolução:

n = m/MM

n: número de mols
m: massa (em gramas)
MM: massa molar (em gramas por mol)

3,0 g de H₂:

n = 3/2 mol

28,0 g de Si:

n = 28/28 = 1 mol

$n Si_{x}H_{y} ightarrow frac{3}{2};H_{2}+Si$

Numa reação química há conservação do número de mol dos reagentes, portanto, n*x = 1 e n*y = 3. Um composto formado por silício e hidrogênio nessa proporção é o $Si_{2}H_{6}$ . Logo, n=1/2, x=2 e y=6.

$frac{1}{2}Si_{2}H_{6} ightarrow frac{3}{2};H_{2}+Si$

Logo, como é pedido: "quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício"

Através da equação química balanceada, concluímos que o número de átomos de hidrogênio é igual à 3.

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