(FGV - 2016)
A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry tem grande importância e aplicação na química, pois ela pode ser útil para elucidar mecanismos de reações e, portanto, otimizar suas condições para aplicações em processos industriais.
Considere as reações:
I. CN– + H2O ⇌ HCN + OH–
II. CN– + NH3 ⇌ HCN + NH2–
III. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH–
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a amônia, em II e III, são classificados, respectiva e corretamente, como:
base, base, ácido, base.
base, base, base, ácido.
base, ácido, base, ácido.
ácido, ácido, base, ácido.
ácido, base, ácido, base.
Gabarito:
base, base, ácido, base.
I. CN– + H2O ⇌ HCN + OH–
O cianeto recebe um próton, doa elétrons, portanto uma base.
II. CN– + NH3 ⇌ HCN + NH2–
O cianeto recebe um próton, doa elétrons, portanto uma base.
A amônia doa um próton e recebe elétrons, portanto um ácido.
III. H2O + NH3 ⇌ NH4+ + OH–
A amônia recebe um próton, doa elétrons, portanto uma base.