Questão 69459
FATEC 2014
Química
(FATEC - 2014)
O aumento da demanda de energia é uma das principais preocupações da sociedade contemporânea.
A seguir, temos equações termoquímicas de dois combustíveis muito utilizados para a produção de energia.
Dadas as entalpias de formação dos compostos:
CO2(g): ΔHf = -393 kJ/mol
H2O(l): ΔHf = -286 kJ/mol
conclui-se, corretamente, que a entalpia de formação do combustível presente em I é, em kJ/mol,
A
-107,5.
B
+107,5
C
-277,2.
D
+277,2.
E
+687,7.
Gabarito:
-277,2.
Resolução:
A variação de entalpia (ΔH) de uma reação pode ser calculada pela fórmula: