(FAMERP - 2020)
A decomposição térmica do carbonato de zinco (ZnCO3) em seus óxidos tem uma entalpia positiva de 71,5 kJ/mol de ZnCO3.
A equação termoquímica que representa essa reação é
ZnCO3(s) → ZnO(s) + CO(g) + 1/2 O2(g) + 71,5 kJ
ZnCO3(s) + 71,5 kJ → ZnO(s) + CO(g) + 1/2 O2(g)
ZnCO3(s) + 71,5 kJ → ZnO2(s) + CO(g)
ZnCO3(s) → ZnO(s) + CO2(g) + 71,5 kJ
ZnCO3(s) + 71,5 kJ → ZnO(s) + CO2(g)
Gabarito:
ZnCO3(s) + 71,5 kJ → ZnO(s) + CO2(g)
a) Incorreto. A decomposição não forma O2, apenas óxidos de zinco. A entalpia é positiva, então o processo precisa de energia para ocorrer, logo, deverá ter 71,5 kJ/mol no lado dos reagentes.
b) Incorreto. A decomposição não forma O2, apenas óxidos de zinco.
c) Incorreto. O óxido de zinco é ZnO e não ZnO2
d) Incorreto. A entalpia é positiva, então o processo precisa de energia para ocorrer, logo, deverá ter 71,5 kJ/mol no lado dos reagentes.
e) Correto.