Questão 69992

FACULDADE PEQUENO PRINCIPE 2016

Química

(Fac. Pequeno Príncipe - Medici 2016) O corpo humano necessita de energia para a realização de suas funções vitais. Os carboidratos são fontes rápidas de energia e são degradados por enzimas digestivas e controlados principalmente pelo intestino até chegar à corrente sanguínea, visto que o organismo não é capaz de absorver moléculas maiores. A glicose usada na alimentação também é chamada de “açúcar no sangue”, pois é o açúcar mais simples que circula em nossas veias. No sangue humano, sua concentração é mantida entre 80 mg e 120 mg por 100 mL pela ação de hormônios secretados pelo pâncreas. Se por doença ou falta prolongada de alimentação essa concentração diminuir (hipoglicemia), a pessoa deverá receber soro glicosado; se, pelo contrário, a concentração de glicose no sangue aumentar (hiperglicemia), a pessoa apresentará os sintomas da doença conhecida como diabetes e deverá receber medicamentos, como a insulina.

A seguir é apresentada a equação química que representa a combustão da glicose.

$C_6H_{12}O_{6(aq)}+6O_{2(g)} ightarrow 6CO_{2(g)}+6H_2O_{(l)}$

Considerando as entalpias de reação em kJ/mol

$6C_{(s)}+3O_{2(g)}+6H_{2(g)} ightarrow C_6H_{12}O_{6(aq)}$ $Delta H_1=-1263$

$H_{2(g)}frac{1}{2}O_{2(g)} ightarrow H_2O(II)$ $Delta H_2=-286$

$CO_{2(g)} ightarrow C_{(s)}+O_{2(g)}$ $Delta H_3=394$

Dados: $C=12; H=1; O=16.$

A energia liberada pelo organismo na ingestão de 10 g de glicose é:

156,5 kJ

1.565 kJ

2.364 kJ

236,4 kJ

2.817 kJ

Gabarito:

156,5 kJ

Resolução:

$egin{matrix} 6C_{(s)}+3O_{2(g)}+6H_{2(g)}& ightarrow& C_6H_{12}O_{6(aq)}&Delta H_1=-1263\ H_{2(g)}frac{1}{2}O_{2(g)}& ightarrow& H_2O(l)&Delta H_2=-286\ CO_{2(g)}& ightarrow &C_{(s)}+O_{2(g)}&Delta H_3=+394 end{matrix}$

Vamos inverter a primeira e a terceira reação:

$egin{matrix} C_6H_{12}O_{6(aq)}& ightarrow& 6C_{(s)}+3O_{2(g)}+6H_{2(g)}&Delta H_1=+1263\ H_{2(g)}+frac{1}{2}O_{2(g)}& ightarrow& H_2O_{(l)}&Delta H_2=-286\ C_{(s)}+O_{2(g)}& ightarrow &CO_{2(g)}&Delta H_3=-394 end{matrix}$

Vamos multiplicar a segunda e a terceira reação por 6 e somar as reações::

$egin{matrix} C_6H_{12}O_{6(aq)}& ightarrow& {color{Blue} 6C_{(s)}}+{color{Red} 3O_{2(g)}}+{color{Magenta} 6H_{2(g)}}&Delta H_1=+1263\ {color{Magenta} 6H_{2(g)}}+{color{Red} 3O_{2(g)}}& ightarrow& 6H_2O_{(l)}&Delta H_2=-1716\ {color{Blue} 6C_{(s)}}+6O_{2(g)}& ightarrow &6CO_{2(g)}&Delta H_3=-2364end{matrix}$
________________________________________________________
$egin{matrix} C_6H_{12}O_{6(aq)}+6O_{2(g)}& ightarrow &6CO_{2(g)}+6H_2O_{(l)}&Delta H=?end{matrix}$

Somando as entalpias:

$Delta H=Delta H_1+Delta H_2+Delta H_3$

$Delta H=+1263-1716-2364=-2817;kJ$

Esse é o valor para 1 mol de glicose, que corresponde a 180g.

$frac{180g}{10g}=frac{2817;kJ}{x}$

$x=frac{10cdot 2817}{180}=frac{28170}{180}=-156,5$