Questão 44
ESPCEX 2023
(EsPCEx - 2023)
As células voltaicas são baseadas nas reações de oxirredução espontaneas. Contrariamente, é possivel usar a energia elétrica para fazer com que as reações redox ndo espontâneas ocorram. Tais processos, produzidos por uma fonte externa de energia elétrica, são chamados reações de eletrólise e ocorrem em células eletrolíticas. Por exemplo, a eletricidade pode ser usada para decompor o cloreto de sédio fundido em seus elementos componentes:
Fonte: BROWN, T.L. et al. Química, a ciência central. 9. ed. São Paulo: Ed. Pearson, 2005, p.754.
O gás cloro produzido nessa reagdo é extremamente tóxico. Foi inclusive utilizado como agente químico de guerra em diversos conflitos. Considerando-se uma eletrólise ígnea de cloreto de sódio fundido durante 1 h 04 m 20 s (3860 s), sob uma corrente elétrica constante de 10 A, o volume de gás cloro formado nas CNTP será de, aproximadamente
Dados:
- volume molar gasoso nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) =
- constante de Faraday:
de elétrons
1,3 L.
2,8 L.
4,5 L.
5,6 L.
6,9 L.
Gabarito:
4,5 L.