Questão 33

ESPCEX 2022

Química

(EsPCEx - 2022)

A aspirina é um medicamento antitérmico mundialmente conhecido e, em 2022, completou 123 anos desde o seu registro. O princípio ativo deste medicamento é o ácido acetilsalicílico, que é um ácido orgânico fraco.

Considere uma solução aquosa preparada por meio da dissolução de 18,0 g de ácido acetilsalicílico (100% de pureza) em 1,0 L de água, a 25 ºC e 1 atm. A concentração de H⁺ nessa solução é igual a $5,70 cdot 10^{-3} molcdot L^{-1 }$ .

Dados: log (5,7) = 0,76

Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico = $C_{9}H_{8}O_{4}$

Baseado nestas informações, e considerando que a solução se encontra em equilíbrio químico, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O valor da constante de acidez (Ka) é de $3,2 cdot 10^{-4}$ , aproximadamente, nas condições descritas.

II – O pH da solução é aproximadamente 3,76.

III – A adição de ácido clorídrico deslocaria o equilíbrio no sentido do reagente.

IV – A adição de hidróxido de sódio à solução promoveria um aumento no valor do Ka.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

I e III.

I e IV.

II e III.

II e IV.

III e IV

Gabarito:

I e III.

Resolução:

I – Correto. – O valor da constante de acidez (Ka) é de $3,2 cdot 10^{-4}$ , aproximadamente, nas condições descritas.
$Ka=frac{[H^+][AAS^-]}{[AAS]}$

Sendo a massa molar do AAS 180g
18g/L = 0,1 mol/L

Como a concentração de H⁺ nessa solução é igual a $5,70 cdot 10^{-3} molcdot L^{-1 }$ , forma-se essa quantidade de H⁺

	AAS →	H⁺ +	AAS^-
inicio	0,1 mol/L	-	-
forma/reage	- 5,70 x 10^-3	+ 5,70 x 10^-3	+ 5,70 x 10^-3
final	94,3 x 10^-3	5,70 x 10^-3	5,70 x 10^-3

$Ka=frac{(5,7cdot 10^{-3})cdot (5,7cdot 10^{-3})}{94,3cdot 10^{-3}}=frac{32,49cdot 10^{-6}}{94,3cdot 10^{-3}}=3,45cdot 10^{-4}$

Como é dito aproximadamente, então está correto.

II – Incorreto. – O pH da solução é aproximadamente 3,76.
A concentração de H⁺ nessa solução é igual a $5,70 cdot 10^{-3} molcdot L^{-1 }$ .
$pH=-log[H^+]$
$pH=-log[5,70cdot 10^{-3}]$