Questão 6
ESPCEX 2019
(EsPCEx-2019)
Um experimento usado nas aulas práticas de laboratório da EsPCEx para a compreensão da reatividade química é pautado na reação entre magnésio metálico (Mg0) e ácido clorídrico (HCl). Experimentalmente consiste em mergulhar uma fita de magnésio metálico numa solução de concentração 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
Acerca do processo acima descrito e desconsiderando-se ocorrência de reação, são feitas as seguintes afirmativas:
I - A ocorrência da reação é evidenciada pela formação de bolhas do gás oxigênio.
II - Um dos produtos formados na reação é o óxido de magnésio.
III - O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, após a escritas da equação da reação corretamente balanceada, é 2.
IV - O agente oxidante dessa reação de oxidorredução é o ácido clorídrico.
V - Considerando a solução inicial do ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L como 100% ionizado (ácido forte), o pH dessa solução é 2.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
I, II e III.
III e IV.
III, IV e V.
I, II e V.
II e V.
Gabarito:
III e IV.
Resolução:
A reação do magnésio com o HCl é representada pela equação Mg(s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g).
Analisando cada uma das alternativas:
I - Falsa. A reação é evidenciada pela presença de bolhas de gás hidrogênio.
II - Falsa. Os produtos formados são cloreto de magnésio e gás hidrogênio.
III - Verdadeira. Como descrito na reação acima, o coeficiente estequiométrico do HCl é 2.
IV - Verdadeira. Para analisar o agente oxidante é importante verificar a variação de NOx.
O magnésio varia de 0 para +2, portanto oxida e é o agente redutor.
O cloro varia de -1 para 0, portanto reduz e o HCl é o agente oxidante.
V - Falsa. O pH é calculado pela fórmula pH = -log[H+]. Sendo a concentração de H+ igual a 0,1 mol/L, o pH será:
Considerando as verdadeiras, gabarito letra B.