Questão 33
ESPCEX 2015
(EsPCEx - 2015)
A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação:
4 C3H5N3O9(l) → 6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + O2(g)
Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de
Dados: massa molar da nitroglicerina 227 g/mol; volume molar 24,5L/mol (25 °C e 1atm)
355,3 L
304,6 L
271,1L
123,5L
89,2 L
Gabarito:
355,3 L
Resolução:
Observe a equação novamente e o número de mols de cada substância:
Para 4 mols de nitroglicerina produzimos 29 mols de gases:
6 mols N2+ 12 mols de CO2 + 10 mols de H2O + 1 mol de O2 = 29 mols de gases
Dado a massa molar da nitroglicerina como 227 g/mol, podemos encontrar a massa de nitroglicerina presente em 4 mols:
Então:
Assim temos que 908 g de glicerina produzem 29 mols de gases e dessa relação podemos calcular o número de mols de gases que são produzidos na decomposição de 454 g de nitroglicerina:
908 g de nitroglicerina __________ 29 mols de gases
454 g de nitroglicerina__________ x mols de gases
x= 14,5 mols de gases produzidos
Sabemos que 1 mol de gases equivale a 24,5 L (gases ideais). Então teremos:
1 mol de gases _______ 24,5 L de gases
14,5 mols de gases_____ y L de gases
y= 355,25 L de gases produzidos ≈ 355,3 L de gases produzidos.