Questão 14

ESPCEX 2008

Química

(EsPCEx - 2008)

Os elementos químicos Be, Mg e Sr, de números atômicos 4 , 12 e 38, respectivamente, situam-se no grupo 2 da Tabela Periódica dos Elementos Químicos.
Supondo-se as seguintes transformações:

$egin{matrix} Be_{(g)}+E_{1} ightarrow Be{_{(g)}}^{+} + e^{-}\ Mg_{(g)}+E_{2} ightarrow Mg{_{(g)}}^{+} + e^{-} \ Sr_{(g)}+E_{3} ightarrow Sr{_{(g)}}^{+} + e^{-} end{matrix}$

Sabendo-se que:

E₁ representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.)do átomo de Be;

E₂ representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Mg;

E₃ representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Sr.

Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores E₁ E₂ e E₃ será:

E₁ > E₂ > E₃

E₃ > E₂ > E₁

E₃ > E₁ > E₂

E₂ > E₁ > E₃

E₂ < E₃ < E₁

Gabarito:

E₁ > E₂ > E₃

Resolução:

Na ordem de aumento de número atômico ocorre um aumento do raio do átomo, assim, a energia de ionização diminui, pois quanto maior o raio do átomo, mais fácil se arrancar o elétron mais externo, ou seja, menor a energia de ionização.

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