(AFA - 2012) Um motorista calibra os pneus de seu carro com uma pressão de 30 libras/pol2 a uma temperatura de 27oC. Após uma viagem, a temperatura deles subiu para 47 oC. Desprezando-se a variação de volume dos pneus e sabendo-se que 10% da massa de ar contida em um dos pneus escapou pela válvula durante a viagem, a pressão do ar neste pneu, ao término desta viagem, em libras/pol2 , é de aproximadamente
25.
26.
29.
32.
Gabarito:
29.
Devemos converter a temperatura para Kelvin então:
T1=27°C=300K
T2=47°C=320K
Agora sabemos que a formula dos gases ideias vale:
Agora podemos igualar as duas situações sabendo que N2=0,9.N1, ou seja reduziu 10%
Alternativa C.