Questão 62
ENEM 2016
(ENEM PPL - 2016)
Para comparar a eficiência de diferentes combustíveis, costuma-se determinar a quantidade de calor liberada na combustão por mol ou grama de combustível. O quadro mostra o valor de energia liberada na combustão completa de alguns combustíveis.
ATKINS, P. Princípios de química. Porto Alegre: Bookman, 2007 (adaptado).
As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente.
Qual combustível apresenta maior liberação de energia por grama?
Hidrogênio.
Etanol.
Metano.
Metanol.
Octano.
Gabarito:
Hidrogênio.
Resolução:
Para dizer qual dos compostos é mais eficiente basta analisar a liberação de energia por grama de composto.
Consideremos 3 compostos:
Hidrogênio: H2 : 2 gramas/mol / -286 kJ/mol = libera 143 kJ/grama
Metano: CH4 : 16 gramas/mol / -890 kJ/mol = libera 55.62 kJ/grama
Octano: C8H18 : 114 gramas/mol / -5471 kJ/mol = libera 47.99 kJ/grama
Etanol: C2H5OH : 46 gramas/mol / -1368 kJ/mol = libera 29.74 kJ/grama
Metanol: CH3OH : 32 gramas/mol / -726 kJ/mol = libera 22.69 kJ/grama
Assim, entre os 5, o hidrogênio seria o mais eficiente.