(ENEM PPL - 2016)
As emissões de dióxido de carbono (CO2) por veículos são dependentes da constituição de cada tipo de combustível. Sabe-se que é possível determinar a quantidade emitida de CO2 a partir das massas molares do carbono e do oxigênio, iguais a 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente. Em uma viagem de férias, um indivíduo percorreu 600 km em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 15 km de percurso.
Considerando que o conteúdo de carbono em um litro dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa de CO2 emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de férias descrita, é igual a:
24 kg.
33 kg.
40 kg.
88 kg.
147 kg.
Gabarito:
88 kg.
Fazemos uma regra de três para encontrar quantos litros de gasolina foram consumidos na viajem de 600 km:
1 litro está para 15 km, assim como
V está para 600 km
Resolvendo, temos que V = 40 litros.
Agora, podemos fazer outra regra de três para identificar a massa de carbono presente nessa gasolina:
0,6 kg de carbono está para 1 litro, assim como
m está para 40 litros
Resolvendo, temos que m = 24 kg de carbono.
Por fim, fazemos outra regra de três para encontrar a massa de CO2 liberada.
Vemos que em cada CO2 temos um átomo de carbono. Logo, sendo a massa molar do carbono igual a 12 g/mol e a do CO2 igual a (12 + 2*16) g/mol = 44 g/mol, temos a seguinte proporção em massa:
12 gramas de C estão para 44 g de CO2, assim como
24 kg de C estão para mCO2
Resolvendo, temos que mCO2 = 88 kg