(ENEM PPL - 2016)
O processo de dessulfurização é uma das etapas utilizadas na produção do diesel. Esse processo consiste na oxidação do enxofre presente na forma de sulfeto de hidrogênio (H2S) a enxofre elementar (sólido) que é posteriormente removido. Um método para essa extração química é o processo Claus, no qual parte do H2S é oxidada a dióxido de enxofre (SO2) e, então, esse gás é usado para oxidar o restante do H2S. Os compostos de enxofre remanescentes e as demais moléculas presentes no diesel sofrerão combustão no motor.
MARQUES FILHO, J. Estudo da fase térmica do processo Claus utilizando fluidodinâmica computacional. São Paulo: USP, 2004 (adaptado).
O benefício do processo Claus é que, na combustão do diesel, é minimizada a emissão de gases
formadores de hidrocarbonetos.
produtores de óxidos de nitrogênio.
emissores de monóxido de carbono.
promotores da acidificação da chuva.
determinantes para o aumento do efeito estufa.
Gabarito:
promotores da acidificação da chuva.
O processo de dessulfurização, ou a oxidação do sulfeto de hidrogênio (H2S), é a reação mostrada abaixo:
2 H2S(g) + 1 O2(g) → 2 S(s) + 2 H2O(l)
Essa reação elimina o enxofre elementar que, ao ser oxidado, vai gerar:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
Os 2 produtos formados são impactantes ao meio ambiente por gerarem a chuva ácida.
SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(l)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
O processo de Claus permite que a reação de oxidação do H2S forme como produto o SO2 e esse produto reage novamente com o H2S para oxidá-lo e formar o gás enxofre S2:
2 H2S(g) + 3 O2(g) → 2 SO2(g) + 2 H2O(l)
4 H2S(g) + 2 SO2(g) → 3 S2(g) + 4 H2O(l)
O gás enxofre não é um risco para o meio ambiente. O processo de Claus permite que a emissão dos gases H2S e SO2 seja menor, minimizando o efeito da chuva ácida.