(ENEM - 2015)
Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
formação de óxidos de caráter ácido
evaporação do indicador fenolftaleína.
vaporização de parte da água do frasco
vaporização dos gases de caráter alcalino.
aumento do pH da solução no interior do frasco
Gabarito:
formação de óxidos de caráter ácido
[A]
A solução antes da queima do fósforo tinha caráter básico, o que justifica a coloração rosa.
O bicarbonato na água gera a seguinte reação:
NaHCO3 + H2O ⇔ Na+ + OH- + H2O + CO2
A presença de íons (OH-) determina a basicidade do meio;
Com a combustão do fósforo, liberam-se óxidos como SO2 e o CO2.
O aumento na presença de CO2 faz com que o equilíbrio da reação seja deslocado no sentido inverso ao dos produtos, reduzindo a quantidade de íons OH- e neutralizando a reação.
Ao mesmo tempo, ácidos são formados pela reação dos óxidos com a água, liberando íons H+ que acidificam o meio, e reagem com os íons OH-, contribuindo para a neutralização.