Questão 83
ENEM 2010
(ENEM - 2010)
Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
(Foto: Disponível em: www.sobiologia.com.br. Acesso em 27 abr. 2010.)
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final em mol/ℓ de sacarose nesse cafezinho?
0,02
0,2
2
200
2000
Gabarito:
0,2
Resolução:
A concentração molar (em mol.L-1) é definida como a razão entre a quantidade de matéria de soluto e o volume de solução:
(I)
O volume de solução é 50mL ou 0,05L.
(II)
Para calcular a quantidade de matéria de sacarose, devemos relacionar a massa de sacarose que a pessoa utilizou com a massa molar da sacarose. A massa da sacarose é 342g.mol-1, isso significa que 1mol de sacarose tem massa de 342g:
1mol sacarose ______ 342g
nsacarose ___________ 3,42g
(III)
Alternativamente, a quantidade de matéria de sacarose poderia ser calculada pela equação
Agora basta substituir os valores obtidos em II e III na equação I:
Portanto, a alternativa correta é a letra B.