Questão 36776
ENEM 2010
(ENEM - 2010)
Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 °C. Tendo por base essa afirmação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência:
- Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa.
- Quando a água começou a ferver, encostou, cuidadosamente, a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tampando-a em seguida.
- Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo.
Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento
permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa.
provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa.
produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água.
proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água.
possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição.
Gabarito:
proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água.
Resolução:
Pela equação de Clapeyron
A temperatura de ebulição da água depende da pressão externa a que ela está sendo submetida, quanto maior for a pressão, maior será a temperatura de ebulição.
Quando o garoto ergue o êmbolo, o volume de ar na seringa aumenta e com isso a pressão diminuí, consequentemente o ponto de ebulição também diminui, voltando a ferver.